2026년 10월 고1 학평 통합과학 23번 해설

핵심 개념

중화 반응에서 H⁺과 OH⁻은 1:1로 반응해 물이 되고, 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온(Na⁺, Cl⁻)의 수는 넣어 준 수용액의 부피에 비례한다.

단서 따라가기

1. A, B는 (가)와 (나)에 모두 존재, A의 수 (가) 1 → (나) 3구경꾼 이온 Na⁺, Cl⁻은 항상 남는다. HCl 부피가 10 → 30 mL(1:3)로 늘 때 수가 1:3으로 늘어난 A가 Cl⁻이다 보기 ㄱ (틀림 — B는 Na⁺)
2. B(Na⁺)의 수 (가) 2, (나) 1, NaOH 부피 (가) 20 mL, (나) VNa⁺ 수는 NaOH 수용액 부피에 비례 → 20 : V = 2 : 1 보기 ㄴ (옳음 — V = 10)
3. (가): Cl⁻ 1, Na⁺ 2 → C 1 / (나): Cl⁻ 3, Na⁺ 1 → D 2(가)는 Na⁺이 더 많아 남은 C = OH⁻ 1, (나)는 Cl⁻이 더 많아 남은 D = H⁺ 2 → 섞으면 H⁺ 2와 OH⁻ 1이 반응하고 H⁺ 1이 남는다 보기 ㄷ (틀림 — 산성)

정답 근거

보기 ㄴ: A는 HCl 수용액 부피비 (가):(나) = 10:30 = 1:3과 같은 비로 수가 변하므로 Cl⁻이고, B는 Na⁺이다. Na⁺의 수는 넣어 준 NaOH 수용액의 부피에 비례하므로 20 mL : V = 2 : 1 → V = 10이다. 따라서 옳은 것은 ㄴ뿐이고 정답은 ②이다. (ㄱ은 B가 Na⁺이므로 틀리고, ㄷ은 (가)에 남은 OH⁻ 1보다 (나)에 남은 H⁺ 2가 더 많아 섞으면 H⁺ 1이 남는 산성이므로 틀리다.)

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

혼합 용액의 이온 수 그래프에서 구경꾼 이온을 찾아 수용액 부피와 비례 관계로 미지 부피를 구하고, 남은 이온으로 액성을 판단하는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

두 혼합 용액에 공통으로 있는 이온을 구경꾼 이온(Na⁺, Cl⁻)으로 보고, 부피비와 이온 수비를 대조해 정체 확정 → 구경꾼 이온 수로 부피(미지수) 계산 → 양이온·음이온 전하 균형으로 남은 H⁺ 또는 OH⁻ 판정 → 섞었을 때 남는 이온으로 액성 판단