2026년 10월 고2 학평 통합과학 25번 해설

핵심 개념

중화 반응에서 H⁺과 OH⁻은 1 : 1로 반응해 물을 만들고, 반응 후 남은 이온의 종류가 혼합 용액의 액성을 결정한다.

단서 따라가기

1. (나) HCl 15 mL + NaOH 15 mL → 산성, (가) HCl 20 mL + NaOH 10 mL(가)는 (나)보다 H⁺은 많고 OH⁻은 적으므로 H⁺이 남는다 → 산성 보기 ㄱ (옳음)
2. (가) 산성, 물 6N / (다) 염기성, 물 8N산성인 (가)는 OH⁻이 모두 반응 → NaOH 10 mL당 OH⁻ 6N. 염기성인 (다)는 H⁺이 모두 반응 → HCl 10 mL당 H⁺ 8N 이온 수 기준: H⁺ 8N/10 mL, OH⁻ 6N/10 mL
3. (나) H⁺ 12N, OH⁻ 9N, 산성적은 쪽인 OH⁻ 9N이 모두 반응 → 물 9N 보기 ㄴ (옳음 — x = 9)
4. (나): H⁺ 3N, Na⁺ 9N / (다): H⁺ 0, Na⁺ 12N양이온 수는 (나) 12N, (다) 12N으로 같다 보기 ㄷ (옳음)

정답 근거

보기 ㄱ: (나)가 산성인데 (가)는 (나)보다 HCl 수용액은 많고 NaOH 수용액은 적으므로 H⁺이 남아 산성이다. 보기 ㄴ: 산성인 (가)에서는 OH⁻이 모두 반응하므로 NaOH 수용액 10 mL에 OH⁻ 6N, 염기성인 (다)에서는 H⁺이 모두 반응하므로 HCl 수용액 10 mL에 H⁺ 8N이 들어 있다. (나)에는 H⁺ 8N × 1.5 = 12N, OH⁻ 6N × 1.5 = 9N이 있고 OH⁻ 9N이 모두 반응하므로 생성된 물은 9N, x = 9이다. 보기 ㄷ: (나)의 양이온은 남은 H⁺ 12N − 9N = 3N과 Na⁺ 9N으로 12N, (다)의 양이온은 Na⁺ 6N × 2 = 12N(H⁺은 8N이 모두 반응)으로 같다. 따라서 정답은 ⑤이다.

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

액성과 생성된 물 분자 수 자료로 단위 부피당 이온 수를 구하고, 혼합 용액 속 이온 수를 계산해 비교하는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

액성이 주어진 용액으로 남는 이온 확인 → 모두 반응한 이온으로 단위 부피당 이온 수 결정 → 각 용액의 반응 전·후 이온 수 표 작성 → 생성된 물 분자 수와 양이온 수 비교