2026년 6월 고2 학평 통합과학 16번 해설

핵심 개념

산화 환원 반응에서 금속은 전자를 잃어 산화되고 산소는 전자를 얻어 환원되며, 연소나 철의 산화처럼 에너지를 방출하는 반응이 많다.

단서 따라가기

1. 2Mg + O₂ → 2MgO, 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃산소는 금속에게서 전자를 얻어 산화 이온(O²⁻)이 되므로 환원된다 보기 ㄱ (틀림 — O₂는 환원)
2. Mg → MgO(Mg²⁺), Fe → Fe₂O₃(Fe³⁺)금속 원자가 전자를 잃고 양이온이 되므로 Mg과 Fe은 산화된다 보기 ㄴ (옳음)
3. (가) 밝은 빛을 내면서 연소, (나) 손난로빛과 열을 내므로 두 반응 모두 에너지를 방출하는 반응이다 보기 ㄷ (옳음)

정답 근거

보기 ㄴ: (가)에서 Mg은 전자를 잃고 Mg²⁺이 되고, (나)에서 Fe은 전자를 잃고 Fe³⁺이 되므로 두 반응 모두 금속이 전자를 잃고 산화된다. 보기 ㄷ: (가)는 밝은 빛을 내며 연소하고, (나)는 손난로에서 열을 내므로 두 반응 모두 에너지를 방출한다. 따라서 공통점은 ㄴ, ㄷ이고 정답은 ⑤이다. (ㄱ은 O₂가 전자를 얻어 환원되므로 틀리다.)

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

두 화학 반응식에서 전자의 이동으로 산화되는 물질과 환원되는 물질을 구분하고, 반응 현상으로 에너지 출입을 판단해 공통점을 찾는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

반응식에서 산소와 결합하는 물질(산화)과 산소를 내주거나 전자를 얻는 물질(환원) 구분 → 금속이 양이온이 되는지로 전자 이동 방향 확인 → 설명 속 '빛', '열', '손난로'로 에너지 출입 판단 → 두 반응에 모두 해당하는지 각각 확인