2024년 10월 고1 학평 (2015 교육과정) 통합과학 7번 해설

핵심 개념

원자는 양성자수와 전자 수가 같고, 금속 원자는 전자를 잃어 비활성 기체와 같은 안정한 전자 배치를 갖는 양이온이 된다.

단서 따라가기

1. O 모형: 전자 2개 + 6개 = 8개중성 원자는 양성자수와 전자 수가 같으므로 O의 양성자수는 8이다 보기 ㄱ (틀림 — 8)
2. 가장 바깥 껍질 전자: O 6개, Mg 2개원자가 전자는 가장 바깥 전자 껍질의 전자로, O가 Mg보다 많다 보기 ㄴ (틀림 — O가 더 큼)
3. Mg: 2, 8, 2 / Ne: 2, 8Mg은 원자가 전자 2개를 잃고 Mg²⁺(2, 8)이 되어 Ne과 같은 안정한 전자 배치를 갖는다 보기 ㄷ (옳음)

정답 근거

보기 ㄷ: Mg의 전자 배치는 2, 8, 2이며, 산화 마그네슘(MgO)이 생성될 때 Mg은 원자가 전자 2개를 잃고 Mg²⁺이 되어 전자 배치가 2, 8이 된다. 이는 Ne의 전자 배치(2, 8)와 같다. ㄱ은 O의 전자 수가 8이므로 양성자수도 8이어서 틀리고, ㄴ은 원자가 전자 수가 O 6, Mg 2로 O가 더 크므로 틀리다. 정답은 ② ㄷ이다.

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

전자 배치 모형에서 전자 수를 세어 양성자수와 원자가 전자 수를 구하고, 이온 형성 후의 전자 배치를 비활성 기체와 비교하는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

모형에서 껍질별 전자 수를 세어 전체 전자 수(= 양성자수)와 원자가 전자 수 확인 → 이온이 될 때 잃거나 얻는 전자 수를 반영해 이온의 전자 배치 결정 → 비활성 기체 배치와 비교