2024년 10월 고1 학평 (2015 교육과정) 통합과학 14번 해설

핵심 개념

이온 결합 물질은 고체에서는 전기 전도성이 없지만 수용액에서는 이온이 자유롭게 움직여 전류가 흐르고, 공유 결합 물질은 두 상태 모두 전기 전도성이 없다.

단서 따라가기

1. 설탕: 고체 상태 ×, 수용액 상태 ×물에 녹아도 이온으로 나뉘지 않고 분자로 존재 → 공유 결합 물질 보기 ㄱ (옳음)
2. 염화 나트륨: 고체 상태 ×, 수용액 상태 ○고체에서는 이온이 고정되어 있지만 물에 녹으면 Na⁺과 Cl⁻이 자유롭게 이동해 전류가 흐른다 보기 ㄴ (옳음)
3. A: 고체 상태 ×, 수용액 상태 ○염화 나트륨과 같은 결과 → 이온 결합 물질. CaCl₂는 Ca²⁺과 Cl⁻으로 이루어진 이온 결합 물질 보기 ㄷ (옳음)

정답 근거

보기 ㄱ: 설탕(C₁₂H₂₂O₁₁)은 고체와 수용액 상태 모두에서 전기 전도성이 없으므로 공유 결합 물질이다. 보기 ㄴ: 염화 나트륨(NaCl)은 이온 결합 물질로, 수용액 상태에서는 양이온과 음이온이 자유롭게 이동할 수 있어 전기 전도성이 나타난다. 보기 ㄷ: A는 고체에서 전기 전도성이 없고 수용액에서 있으므로 이온 결합 물질이며, 이온 결합 물질인 염화 칼슘(CaCl₂)도 같은 결과를 보이므로 A로 적절하다. 따라서 정답은 ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ이다.

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

상태에 따른 전기 전도성 실험 결과로 물질의 화학 결합 종류를 판단하고, 같은 성질을 보이는 다른 물질을 고르는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

물질마다 고체·수용액의 전기 전도성 결과를 짝지어 읽기 → '고체 ×, 수용액 ○'는 이온 결합, '둘 다 ×'는 공유 결합으로 분류 → 보기의 물질을 같은 기준으로 판단