2023년 3월 고1 학평 (2015 교육과정) 통합과학 8번 해설

핵심 개념

원자는 원자핵의 (+)전하량과 전자들의 총 (−)전하량이 같아 전기적으로 중성이며, 전자를 잃으면 양이온, 얻으면 음이온이 된다.

단서 따라가기

1. Li⁺ 모형의 전자 2개Li⁺은 Li 원자가 전자 1개를 잃은 이온이므로 Li 원자의 전자 수는 2 + 1 = 3이다 ㉠ = 3
2. O²⁻ 모형의 전자 10개O²⁻은 O 원자가 전자 2개를 얻은 이온이므로 O 원자의 전자 수는 10 − 2 = 8이고, 원자는 전기적으로 중성이므로 원자핵의 전하량은 +8이다 ㉡ = +8

정답 근거

리튬 이온(Li⁺)은 리튬(Li) 원자가 전자를 1개 잃은 이온이다. 모형에서 Li⁺의 전자 수가 2이므로 Li 원자의 전자 수(㉠)는 2 + 1 = 3이다. 산화 이온(O²⁻)은 산소(O) 원자가 전자를 2개 얻은 이온이다. 모형에서 O²⁻의 전자 수가 10이므로 O 원자의 전자 수는 10 − 2 = 8이다. 원자는 전기적으로 중성이므로 O 원자에서 원자핵의 전하량(㉡)은 +8이다. 따라서 정답은 ④이다.

선지별로 왜 틀렸나

이 문항이 묻는 능력

이온 모형의 전자 수와 이온의 전하로 원래 원자의 전자 수를 거꾸로 구하고, 원자가 전기적으로 중성임을 이용해 원자핵 전하량을 계산하는 능력

다음에 비슷한 문제를 만나면

이온 모형에서 전자 수 세기 → 이온의 전하(+n은 n개 잃음, −n은 n개 얻음)로 원래 원자의 전자 수 구하기 → 원자는 중성이므로 원자핵 전하량 = +(전자 수)